问题详情：
下列离子方程式书写正确的是( )
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，2Na+ + CO32-+CO2+H2O═2 NaHCO3↓
C. Fe与稀**反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】2S2O3溶液与稀H2SO4反应为氧化还原反应，S的化合价一部分升高，一部分降低，离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A错误；
B.因为Na2CO3溶液是饱和的，通入过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成的NaHCO3会析出，离子方程式为CO32-+H2O+CO2+2Na+=2 NaHCO3↓，故B正确；
与稀**反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：4时发生反应：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO当3）=3：8时发生反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时应该生成Fe3+和Fe2+，故C错误；
(OH)2与等物质的量NaHSO4混合，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误。
故选B。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强*、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
知识点：离子反应
题型：选择题
