问题详情:
常温下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 条滴定曲线,如下图所示:
(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”);
(2 )a=____ mL;
(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5)当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL时,则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
(6)在25% 时,将c mol/L的醋*溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中*,用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。
【回答】
(1)图1 (2)20.00 (3)D (各2分)
(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (5)< (各2分)
(6)(其他合理*也给分) (3分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题