问题详情:
已知为和的混合物,且知氧化*顺序:,取样品进行如下图所示的实验:
(1)写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是______;若D固体是纯净物,该固体是______。(填化学式)
(3)向溶液A中加入粉,若会反应,则写出反应的离子方程式,若不会反应,则填“不能”在横线上__________________________________________。
【回答】
【*】 (1). Cu2++Fe═Fe2++Cu (2). 2Fe3++Fe═3Fe2+ (3). 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (4). Fe2+ (5). Cu (6). 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】
【分析】
(1)X为Fe2O3和CuO的混合物,与过量盐*反应生成的A中含有*化铁、*化铜和盐*,Fe2O3和CuO的混合物被一氧化碳还原后可得到的固体有铜、铁两种,若B是铜,根据氧化*顺序可知,只有一个反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,且不会产生F气体,故B是铁和铜,据此分析;
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则必然是氧化*最弱的离子;由于铜的还原*小于铁的还原*,Fe首先还原Fe3+,然后再还原Cu2+,所以D固体如果是纯净物,则一定是Cu;
(3)由于氧化*Fe3+>Cu2+,Fe3+能氧化Cu,据此分析。
【详解】(1)X为Fe2O3和CuO的混合物,与盐*反应生成的A中含有*化铁和*化铜,被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质,由于氧化*Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,所以溶液中可能发生的离子反应有:Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,
(2)根据(1)中发生的离子反应可知,溶液中一定有Fe2+;由于铜的还原*小于铁的还原*,故Fe首先还原Fe3+,该过程无固体析出,然后再还原Cu2+,生成Cu,所以D固体如果是纯净物,则一定是Cu;
(3)由(1)分析可知,A溶液中一定含有Fe3+,根据氧化强弱可知,Fe3+可以氧化Cu,生成Cu2+,离子反应方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题