问题详情:
若6.5g锌与100g稀硫*恰好完全反应.
(1)在100g稀硫*中,溶质的化学式为 ,其质量为 g,溶剂的化学式为 ,其质量为 g;
(2)完全反应后,所得溶液的质量为 g,其中溶质的化学式为 ,其质量为 g.
【回答】
【分析】锌与稀硫*反应生成硫*锌与*气,欲求这种硫*的溶质质量,需要根据参加反应的锌的质量来求,然后根据溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量来求溶剂的质量,据此逐一分析解答即可.
【解答】解:设6.5g锌反应消耗的硫*的质量为x,生成的硫*锌的质量为y,生成的*气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
===
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
(1)在100g稀硫*中,溶质的化学式为 H2SO4,其质量为 9.8g,溶剂的化学式为 H2O,其质量为100g﹣9.8g=90.2g;
(2)完全反应后,所得溶液的质量为6.5g+100g﹣0.2g=106.3g,其中溶质的化学式为 ZnSO4,其质量为 16.1g.
故*为:
(1)H2SO4 9.8,H2O,90.2;
(2)106.3; ZnSO4; 16.1.
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
知识点:常见的*和碱
题型:填空题