问题详情：
某*氧化钙粉末中含有碳*钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐*，充分反应，
测得加入稀盐*的质量与反应生成气体的质量关系如图所示
(1)生成二氧化碳的质量是____g；
(2)加入60 g稀盐*后所得溶液中含有的溶质是____、____(填化学式)；
(3)计算样品中碳*钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【回答】
解：(1)由题目中图可以看出：当加入稀盐*的质量为45 g时，石灰石中的碳*钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2 g；故*为2.2；
(2)由图示可知，加入60 g稀盐*后盐*过量，故溶液中含有的溶质是*化钙和*化*；故*为CaCl2，HCl；
(3)设样品中碳*钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
＝
x＝5 g
样品中碳*钙的质量分数：
×100%≈33.3%
答：样品中碳*钙的质量分数为33.3%。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
