问题详情：
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 （ ）
A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2
B S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2
C C(s)+ 
O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2
D H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 
H2(g)+ 
Cl2(g)==HCl(g)；△H2
【回答】
解析：上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应，所有△H1和△H2均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H为负值，放热越多△H越小，故△H1>△H2；B中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H1<△H2；C中，生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以△H1>△H2；D中，△H1=2△H2，因为△H1和△H2均为负值，所以△H1<△H2。
*:AC
［感悟］比较△H大小时，一要注意反应物和生成物的聚集状态，二要注意热化学方程式中化学计量数，三要注意放热反应的反应热△H<0，放热越多，│△H│越大，△H越小。
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
