问题详情：
将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋。由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的**的物质的量为(0.2－a)mol
D．反应后溶液中所含NO
的物质的量为0.2 mol
【回答】
解析：选C 溶液中含有H＋，则HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的HNO3包括起*的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，Cu＋2HNO3(*)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作*用的**为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO
由过量的HNO3和Cu(NO3)2中NO
组成，为(a＋0.2)mol。
知识点：**
题型：选择题
