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烧硫*铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] ![烧硫*铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5S...](https://i1.guowenba.com/2a3f740786fedf90c5/2b2f7f1c/726d7b/746a2d45d4fed89295.png "烧硫*铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5S..."){kind=small}
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是
![烧硫*铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5S... 第2张](https://i2.guowenba.com/2a3f740786fedf90c5/2b2f7f1c/726d7b/746a2d45d4fed89296.png "烧硫*铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5S... 第2张")
A．反应中硫元素既体现氧化*又体现还原*
B．装置Ⅰ中可以观察到出现白*沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3
C．装置Ⅱ中可以观察到高锰*钾紫*褪去
D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象
【回答】
C
【分析】
由硫*铝铵晶体分解的方程式可知，生成二氧化硫时硫元素从+6价降到+4价，化合价降低被还原，体现氧化*；将产生的混合气体通入装置中，BaCl2溶液吸收SO3，SO3溶于水生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白*沉淀；同时H2SO4溶液能与氨水反应，所以混合气体中被吸收了 SO3和NH3；KMnO4具有强氧化*，能将SO2氧化，最终用排水法收集N2。
【详解】
A. 根据以上分析，反应中硫元素只体现氧化*，故A错误；
B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白*沉淀，其主要成分是BaSO4无BaSO3，故B错误；
C. KMnO4具有强氧化*，能将SO2氧化，装置Ⅱ中可以观察到高锰*钾紫*褪去，故C正确；
D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，SO2和SO3都被高锰*钾溶液吸收，则装置Ⅰ中不会出现白*沉淀，故D错误。
故*选C。
知识点：探究*实验
题型：选择题
