问题详情:
氧化锌为白*粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),
Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO浸出液滤液
滤液滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰*钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为
加高锰*钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
(2)反应③的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干*后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。
【回答】
(1)Fe2+和Mn2+(2分) MnO4—+3Fe2++7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)
2MnO4—+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+(2分)
铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质(2分)
(2)置换反应(1分) 镍(1分)
(3)取少量水洗液于试管中,滴入1-2滴稀**,再滴入**钡溶液,若无白*沉淀
生成,则说明沉淀已经洗涤干净(2分)
(4)1(2分)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题