问题详情:
*氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.2 mol电子转移
【回答】
解析 由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式,所以该燃料电池的总反应式为:2H2+O2===2H2O;由于水的生成,导致电解液中KOH的物质的量浓度减小;在KOH做电解液时,正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-,根据电子转移相等知,当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时,电池中转移电子0.2 mol。
* B
知识点:电化学 胶体
题型:选择题