问题详情:
常温下.有浓度均为0.1 mol.L-l的下列4种溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)④的水解平衡常数Kh= 。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐*至呈中*,则消耗盐*的体积③ ④(填“>”、“<"、“=”)
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为: 。
【回答】
(1) ②①④③ (2)2.5×10-8
(3)< (4) CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题