问题详情：
将36.5克稀盐*和40克*氧化*溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（ ）
A． | 一定等于7 | B． | 可能等于7 | C． | 一定大于7 | D． | 一定小于7 |
【回答】
考点：
中和反应及其应用；溶液的*碱*与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．.
专题：
常见的* *的通*．
分析：
根据*氧化*与盐*反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中*；当溶液的pH小于7时，呈**；当溶液的pH大于7时，呈碱*；进行分析判断．
解答：
解：反应中消耗盐**与*氧化*的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐*与40份质量的*氧化*恰好完全反应．
由于不知36.5克稀盐*和40克*氧化*溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐*与*氧化*溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中*，pH=7；若稀盐*有剩余，溶液呈**，pH小于7；若*氧化*溶液有剩余，溶液呈碱*，pH大于7．
故选：B．
点评：
本题难度不大，掌握中和反应应用、判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
知识点：常见的*和碱
题型：选择题
