问题详情：
请按要求填空：
⑴ 下列实验*作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）
① 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
② 配制浓硫*和浓**的混合*时，将浓硫*沿器壁慢慢加入到浓**中，并不断搅拌；
③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；
④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤ 不慎将苯*溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫*。
⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与*反应（△H＜0）生成*气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属*反应的*原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误_________________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的*气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。
【回答】
【*】⑴ ①②⑤⑧ ⑵ ①广口瓶中进气导管不应*入水中，排水导管应*到广口瓶底部 ②偏大
③检查实验装置的气密*；加入稍过量的金属*；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
【解析】本题综合考查有关实验的安全**作。仪器的精度及误差分析等内容。（1）KMnO4具有强氧化*，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液；托盘天平的最小分度值为0.1 g，不能称量准确至0.01 g的样品；瓷坩埚成份中含有SiO2可与Na2CO3等碱*物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl3饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl3时只会生成Fe（OH）3沉淀，本题*应为①②⑤⑧；（2）要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排出水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属*作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验安全顺利进行，首先要保*该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生*气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属*应稍过量。
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：实验,探究题
