问题详情：
A、B、C、D、E代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中A＋B2＋=A2＋＋B；
（2）2C＋2H2O(冷水)=2COH＋H2↑；
（3）D、E为电极，与E盐溶液组成原电池，D电极反应为D－2e－=D2＋；
（4）B可以溶于稀硫*中，D不被稀硫*氧化。
则这五种金属的活动*由弱到强的顺序是（ ）
A．D＜E＜B＜A＜C B．E＜D＜A＜B＜C C．E＜D＜B＜A＜C D．A＜C＜E＜D＜B
【回答】
C
【分析】
金属的金属*越强，其单质的还原*越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动*顺序表中，位于*之前的金属能置换出*中的*，据此分析解答。
【详解】
（1）水溶液中A+B2+═A2++B，说明金属的活动*A>B；
（2） 2C＋2H2O(冷水)=2COH＋H2↑，能与冷水反应生成*气说明C金属活动*很强；
（3） D、E为电极，与E盐溶液组成原电池，D电极反应为D－2e－=D2＋，D失电子发生氧化反应，则D是负极，E是正极，金属活动*D>E；
（4） B可以溶于稀硫*中，D不被稀硫*氧化，说明金属活动*B>D，
通过以上分析知，金属活动*顺序 E<D<B<A<C，C项正确；
*选 C。
知识点：常见金属的活动*顺序及其应用
题型：选择题
