问题详情：
以柏林绿
为代表的新型可充电*离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低
B．充电时，Mo箔接电源的负极
C．放电时，正极反应为
+2Na++2e-=Na2
D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，*极质量增加3.55g
【回答】
C
【详解】
A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe
+2Na+ +2e - = Na2Fe
, 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=
,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。*：C。
【点睛】
本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的*极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。
知识点：化学电源
题型：选择题
